Una pila galvánica, también llamada pila electroquímica o pila de Volta, es un dispositivo que convierte la energía libre de un proceso redox espontáneo (energía química) en energía eléctrica.
· Las pilas electroquímicas se llaman también células electroquímicas, pilas galvánicas, pilas voltaicas, pilas eléctricas o simplemente pilas.
· En una pila el ánodo (donde ocurre la oxidación) es el electrodo negativo (-) y el cátodo (donde ocurre la reducción) es el electrodo positivo (+).
· El electrodo más negativo hace de ánodo y en el ocurre una oxidación, se liberan electrones. El electrodo más positivo hace de cátodo y en el ocurre una reducción, ganancia de electrones.
· Cuanto mayor sea el potencial de reducción de un electrodo, más acentuada será la tendencia del electrodo a reducirse, es decir mayor será su poder oxidante. El máximo corresponde al flúor (mejor oxidante) y el mínimo al litio (mejor reductor).
La pila se simboliza en la forma:
oxidación (ánodo) || reducción (cátodo)
A|A n+ || Bn+|B
En la que ocurre el proceso de oxidación reducción:
A + Bn+ ð A n+ + B
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